Главные правила в химии

Рубрики Вопросы и ответы

Теория для подготовки к ЕГЭ

Рубрика «Теория для подготовки к ЕГЭ по химии» содержит разборы всех тем, на которые даются задания в реальных ЕГЭ по химии. Программа теории полностью соответствует официальному кодификатору ЕГЭ по химии 2017 года и содержит в себе следующие главные разделы:

  • Теоретические основы химии.
  • Неорганическая химия.
  • Органическая химия.
  • Методы познания в химии. химия и жизнь.
  • По вопросам вебинарных-занятий.

    • Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ (29)
    • Теория для подготовки к ЕГЭ (56)
    • Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2018 года (42)
    • Полезные справочные материалы к ЕГЭ (7)
    • Тематические задания для подготовки к ЕГЭ (38)
    • Полная подготовка к ЕГЭ

      © Сергей Широкопояс, 2015–2018. Все права защищены.

      Заявка на занятия

      Ваши предложения

      Правила перепечатки информации с сайта Наука для тебя

      Уважаемые посетители!
      Если вы используете информацию с сайта ОЗНАКОМЛЕНИЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО !
      В этом документе вы можете узнать, на каких условиях вы сможете использовать материалы сайта Наука для тебя(scienceforyou.ru) на своих ресурсах, в своих рассылках и.т.д.

      Вам разрешается свободно использовать в своих целях любой документ при соблюдении следующих условий:

      СТРОГО ЗАПРЕЩЕНО: копировать с сайта изображения с дипломами об образовании.
      1. ФИО и другие реквизиты автора должны быть обязательно включены в перепечатываемую публикацию.

      2. Любое искажение информации об авторе при перепечатке материалов запрещено!

      3. Содержание урока или статьи при перепечатке не должно подвергаться переделке. Все уроки и статьи, размещенные на сайте, должны перепечатываться как есть. Вы не имеете права урезать, исправлять или иным образом переделывать материалы взятые с сайта.

      4. В конце каждого перепечатываемого материала вы обязаны вставить ссылку на сайт scienceforyou.ru Ссылка на сайт обязательно должна быть работоспособной (при нажатии человек должен попадать на сайт автора материала).

      5. Все документы и материалы представленные на сайте не могут быть использованы в коммерческих целях. Ограничение доступа к урокам и статьям также запрещено!

      Основные понятия и законы химии

      Химия – это наука, которая сопутствует нам, где бы мы не находились: дома, в офисе, на природе или в городе. Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания основных понятий и законов химии.

      Итак, начнем рассказ об основных понятиях и законах химии. Сначала дадим определение науке: Химия — наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении.

      Основные понятия химии

      У истока основных понятий химии стоит атомно-молекулярное учение, которое дает определение молекулы и атома:

      Молекула — это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.

      Атом – это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.

      Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.

      В настоящее время известно 110 элементов, 89 из которых найдены в природе, остальные получены искусственно (см. Интересные факты о химических элементах). Что же такое Химический элемент? Это такой вид атомов, который имеет определенный заряд ядра и строение электронных оболочек.

      Теперь рассмотрим строение атомного ядра и следующее основное понятие химии.

      Атомное ядро состоит из протонов (Z) и нейтронов (N), имеет положительный заряд, равный по величине количеству протонов (или электронов в нейтральном атоме) и совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице. Суммарная масса протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N. Существуют химические элементы (изотопы), имеющие одинаковый заряд ядер, но при этом различные массовые числами, что достигается за счет разного числа нейтронов в ядре.

      Некая совокупность атомов и молекул, их ассоциатов и агрегатов, которые могут находиться в любом из трех агрегатных состояний, образуют вещество.

      Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные вещества (химические соединения) состоят из атомов разного вида и образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.

      Встречается явление, при котором один химический элемент может образовывать нескольких простых веществ, различных по свойствам и строению. Это явление называется Аллотропией.

      В 1814 г Й. Берцелиус предложил использовать химическую формулу запись состава веществ с помощью химических знаков и индексов.

      Химическое вещество характеризуется атомной массой, а молекулы — молекулярной массой.

      Относительная атомная масса (Ar) – это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1 /12 массы атома 12 C.

      Относительная молекулярная масса (Mr) — величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 /12 массы атома углерода 12 C. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.

      Моль вещества (n) — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода 12 C.

      Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества равно 6,02 • 10 23 .Эточисло называется числом Авогадро (NA)

      Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

      Для более удобного сравнения способности различных элементов к соединению введено понятие химического эквивалента. Это одно из важнейших понятий химии , дадим ему определение:

      Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента вещества называется эквивалентной массой (mэкв).

      Эквивалентную массу соединения можно определить по его химической формуле, например,

      m экв(оксида) = М (оксида)/(число атомов кислорода*2);
      m экв(основания) = М (основания)/число гидроксильных групп;
      m экв(кислоты) = М кислоты/число протонов;
      m экв(соли) = М соли /(число атомов металла*валентность металла).

      Аналогично можно дать определение понятию эквивалентный объем.

      Эквивалентный объем – это тот объем, который при данных условиях занимает 1 эквивалент вещества. Так как эквивалент водорода равен 1 моль, а в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; тогда эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль, для О2 эквивалентный объем равен 5,6 л/моль.

      Определить эквивалент вещества можно также по его соединению с другим веществом, эквивалент которого известен.

      Определить молярную массу эквивалента (эквивалентную массу) можно исходя из закона эквивалентов, который гласит, что химические элементы соединяются между собой или замещают друг друга в количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов:

      где m1 и m2 — массы реагирующих или образующихся веществ, m экв1 и m экв2 — эквивалентные массы этих веществ.

      Основные законы химии

      Нижеперечисленные законы принято считать основными законами химии.
      В 1756 г. М.В. Ломоносов, после длительных испытаний, пришел к важному открытию: вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.

      Закон сохранения вещества отражается в законе сохранения массы, который заключается в следующем: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Вещества не исчезают и не возникают из ничего, а происходит химическое превращение. Закон является основой при составлении химических реакций и количественных расчетов в химии.

      В 1808 Ж. Пруст сформулировал Закон постоянства состава, который гласит, что независимо от способа получения все индивидуальные вещества имеют постоянный количественный и качественный состав.

      В 1803 г Д.Дальтон открыл Закон кратных отношений, заключающийся в том, что если два химических элемента образуют несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

      В 1808 г Гей-Люссак сформулировал Закон объемных отношений:

      «Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, являющихся продуктами реакции, соотносятся между собой как небольшие целые числа».

      Важную роль в развитии химической науки сыграли газовые законы (справедливы только для газов).

      В 1811 г. Авогадро ди Кваренья (Закон Авогадро) доказал, что- в равных объемах любых газов при постоянных условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. В одинаковых условиях одно и то же число молекул занимают равные объемы, а 1 моль любого при T=273°К и p=101,3 кПа газа занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом газа (Vm).

      Независимо друг от друг трое ученых вывели следующие законы:

      закон Бойля-Мариотта при Т= const:P1V1 = P2V2;

      закон Шарля при V = const:P1 / T1 = P2 / T2

      Если условия отличаются от нормальных, то применяют уравнение Клапейрона – Менделеева:

      pV = nRT = (m/M)RT, где

      p — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К).

      Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:

      Плотность газов при заданных давлении и температуре прямо пропорциональна их молярной массе:

      ρ = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.

      Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:

      Это основные законы химии. В заключение приведем Закон парциальных давлений (закон Дальтона). Парциальное давление в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы занимал такой же объем, какой занимает вся смесь при той же температуре. При условии, что в газовой смеси нет химического взаимодействия, общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь:

      Состав газовых смесей может выражаться количеством вещества (n), массовыми (ωn), объемными (φn) и молярными (χ) долями:

      Как составить химическое уравнение: правила, примеры. Запись химической реакции

      Поговорим о том, как составить химическое уравнение, ведь именно они являются основными элементами данной дисциплины. Благодаря глубокому осознанию всех закономерностей взаимодействий химических процессов и веществ, можно управлять ими, применять их в различных сферах деятельности.

      Теоретические особенности

      Составление химических уравнений — важный и ответственный этап, рассматриваемый в восьмом классе общеобразовательных школ. Что должно предшествовать данному этапу? Прежде чем педагог расскажет своим воспитанникам о том, как составить химическое уравнение, важно познакомить школьников с термином «валентность», научить их определять данную величину у металлов и неметаллов, пользуясь таблицей элементов Менделеева.

      Составление бинарных формул по валентности

      Для того чтобы понять, как составить химическое уравнение по валентности, для начала нужно научиться составлять формулы соединений, состоящих из двух элементов, пользуясь валентностью. Предлагаем алгоритм, который поможет справиться с поставленной задачей. Например, необходимо составить формулу оксида натрия.

      Сначала важно учесть, что тот химический элемент, который в названии упоминается последним, в формуле должен располагаться на первом месте. В нашем случае первым будет записываться в формуле натрий, вторым кислород. Напомним, что оксидами называют бинарные соединения, в которых последним (вторым) элементом обязательно должен быть кислород со степенью окисления -2 (валентностью 2). Далее по таблице Менделеева необходимо определить валентности каждого из двух элементов. Для этого используем определенные правила.

      Так как натрий – металл, который располагается в главной подгруппе 1 группы, его валентность является неизменной величиной, она равна I.

      Кислород — это неметалл, поскольку в оксиде он стоит последним, для определения его валентности мы из восьми (число групп) вычитаем 6 (группу, в которой находится кислород), получаем, что валентность кислорода равна II.

      Между определенными валентностями находим наименьшее общее кратное, затем делим его на валентность каждого из элементов, получаем их индексы. Записываем готовую формулу Na2O.

      Инструкция по составлению уравнения

      А теперь подробнее поговорим о том, как составить химическое уравнение. Сначала рассмотрим теоретические моменты, затем перейдем к конкретным примерам. Итак, составление химических уравнений предполагает определенный порядок действий.

    • 1-й этап. Прочитав предложенное задание, необходимо определить, какие именно химические вещества должны присутствовать в левой части уравнения. Между исходными компонентами ставится знак «+».
    • 2-й этап. После знака равенства необходимо составить формулу продукта реакции. При выполнении подобных действий потребуется алгоритм составления формул бинарных соединений, рассмотренный нами выше.
    • 3-й этап. Проверяем количество атомов каждого элемента до и после химического взаимодействия, в случае необходимости ставим дополнительные коэффициенты перед формулами.

    Пример реакции горения

    Попробуем разобраться в том, как составить химическое уравнение горения магния, пользуясь алгоритмом. В левой части уравнения записываем через сумму магний и кислород. Не забываем о том, что кислород является двухатомной молекулой, поэтому у него необходимо поставить индекс 2. После знака равенства составляем формулу получаемого после реакции продукта. Им будет оксид магния, в котором первым записан магний, а вторым в формуле поставим кислород. Далее по таблице химических элементов определяем валентности. Магний, находящийся во 2 группе (главной подгруппе), имеет постоянную валентность II, у кислорода путем вычитания 8 — 6 также получаем валентность II.

    Запись процесса будет иметь вид: Mg+O2=MgO.

    Для того чтобы уравнение соответствовало закону сохранения массы веществ, необходимо расставить коэффициенты. Сначала проверяем количество кислорода до реакции, после завершения процесса. Так как было 2 атома кислорода, а образовался всего один, в правой части перед формулой оксида магния необходимо добавить коэффициент 2. Далее считаем число атомов магния до и после процесса. В результате взаимодействия получилось 2 магния, следовательно, в левой части перед простым веществом магнием также необходим коэффициент 2.

    Итоговый вид реакции: 2Mg+O2=2MgO.

    Пример реакции замещения

    Любой конспект по химии содержит описание разных видов взаимодействий.

    В отличие от соединения, в замещении и в левой, и в правой части уравнения будет два вещества. Допустим, необходимо написать реакцию взаимодействия между цинком и раствором соляной кислоты. Алгоритм написания используем стандартный. Сначала в левой части через сумму пишем цинк и соляную кислоту, в правой части составляем формулы получаемых продуктов реакции. Так как в электрохимическом ряду напряжений металлов цинк располагается до водорода, в данном процессе он вытесняет из кислоты молекулярный водород, образует хлорид цинка. В результате получаем следующую запись: Zn+HCL=ZnCl2+H2.

    Теперь переходим к уравниванию количества атомов каждого элемента. Так как в левой части хлора был один атом, а после взаимодействия их стало два, перед формулой соляной кислоты необходимо поставить коэффициент 2.

    В итоге получаем готовое уравнение реакции, соответствующее закону сохранения массы веществ: Zn+2HCL=ZnCl2+H2.

    Заключение

    Типичный конспект по химии обязательно содержит несколько химических превращений. Ни один раздел этой науки не ограничивается простым словесным описанием превращений, процессов растворения, выпаривания, обязательно все подтверждается уравнениями. Специфика химии заключается в том, что с все процессы, которые происходят между разными неорганическими либо органическими веществами, можно описать с помощью химических символов, знаков, коэффициентов, индексов.

    Чем еще отличается от других наук химия? Химические уравнения помогают не только описывать происходящие превращения, но и проводить по ним количественные вычисления, благодаря которым можно осуществлять лабораторное и промышленное получение разных веществ.

    Б.1.3. Эксплуатация объектов химии и нефтехимии

    Б.1.3. Эксплуатация объектов химии и нефтехимии. Тестирование по курсу промышленной безопасности.

    Самоподготовка по курсу Б.1.3. для руководителей и специалистов работающих на опасном производственном объекте и осуществляющих эксплуатацию объектов химии и нефтехимии. Билеты по курсу Б.1.3. составлены с учетом требований системы Олимпокс при аттестации в Ростехнадзоре.

    Пройти самоподготовку по промышленной безопасности, курс — «Б.1.3. Эксплуатация объектов химии и нефтехимии«, можно без отрыва от производства — дистанционно, на сайте ТЕСТ 24. Тестирование проводится бесплатно.

    Б.1.3. Экзамен онлайн

    Аттестация руководителей и специалистов организаций, эксплуатирующих объекты химии и нефтехимии. Билеты и ответы по курсу самоподготовки Б.1.3. 2016 года.

    Экзамен онлайн по курсу промышленной безопасности — Б.1.3. Эксплуатация объектов химии и нефтехимии, составлен и разработан по вопросам, которые применяются для самоподготовки по системе Олимпокс, при аттестации в Ростехнадзоре.

    Применяемая методика формирования вопросов в Олимпокс, основана на генерации случайных пяти вопросов из курса самоподготовки по промбезопасности.

    Перечень законодательных, нормативных правовых и правовых актов

    Перечень законодательных, нормативных правовых и правовых актов, устанавливающих общие и специальные требования к руководителям и специалистам организаций:

    — Приказ Ростехнадзора от 11.03.2013 № 96 «Об утверждении Федеральных норм и правил в области промышленной безопасности «Общие правила взрывобезопасности для взрывопожароопасных химических, нефтехимических и нефтеперерабатывающих производств». Зарегистрирован Минюстом России (16.04.2013), регистрационный № 28138

    — Постановление Госгортехнадзора России от 22.05.2003 № 35 «Об утверждении Правил безопасности при использовании неорганических жидких кислот и щелочей» (ПБ 09-596-03). Зарегистрирован Минюстом России (16.06.2003), регистрационный № 4684

    — Постановление Госгортехнадзора России от 05.06.2003 № 60 «Об утверждении Правил устройства и безопасной эксплуатации стационарных компрессорных установок, воздухопроводов и газопроводов» (ПБ 03-581-03). Зарегистрирован Минюстом России (18.06.2003), регистрационный № 4702

    — Постановление Госгортехнадзора России от 05.06.2003 № 61 «Об утверждении Правил устройства и безопасной эксплуатации компрессорных установок с поршневыми компрессорами, работающими на взрывоопасных и вредных газах» (ПБ 03-582-03). Зарегистрирован Минюстом России (18.06.2003), регистрационный № 4711

    — Постановление Госгортехнадзора России от 06.06.2003 № 75 «Об утверждении Правил безопасности при производстве водорода методом электролиза воды» (ПБ 03-598-03). Зарегистрирован Минюстом России (19.06.2003), регистрационный № 4780

    Названы главные правила перехода на здоровое питание

    Эти рекомендации помогут укрепить здоровье.

    О правильном питание сегодня говорят все больше. Если не придерживаться его основных правил, можно забыть о хорошем здоровье, столкнуться с плохим самочувствием и некрасивым внешним видом, сообщает Хроника.инфо со ссылкой на Гармонию Жизни.

    Не каждый знает, как начать правильно питаться, поэтому в этой статье вы найдете 4 правила, соблюдая которые вы этому научитесь.

    Правило первое – подготовка

    Если вы решили начать правильно питаться, тогда серьезно себя настройте. Правильное питание – это не на один день, а на всю жизнь. Решите однажды от него снова отказаться, через некоторое время к вас опять вернутся все неприятные симптомы. Важно для себя понять, что вы не просто меняете привычки в еде, а в какой-то степени всю свою жизнь.

    Правило второе – исключаем вредные продукты

    Чтобы начать правильно питаться, учимся не покупать в магазине то, что вредно для нашего организма. Наверняка вы знаете, что это за продукты, но ввиду их особых вкусовых качеств постоянно включаете их в свой рацион. Правильное питание исключает употребление жирных продуктов, в том числе всякого рода колбас, рулетов и т.п. Запрещено и сладкое, так как оно является источником все тех же жиров, а еще и углеводов, чрезмерное количество которых также наносит вред нашему организму.

    Прекращаем употреблять в пищу, или сводим к минимуму, мучные продукты, фаст-фуды и им подобные, газированные напитки, продукты, в состав которых входит глютамат натрия. Последний очень опасный «зверь», скрывающийся во многих продуктах. Достаточно почитать состав на упаковке того или иного съедобного товара, чтобы в этом убедиться. Не стоит покупать продукты, в которых много химии и всякого рода добавок.

    Правило третье – правильно питаться не значит ограничивать себя в еде

    Вы вполне можете вкусно себе готовить, ведь выбор продуктов, полезных для здоровья, немалый. Итак, ваше каждодневное правильное питание должно состоять из фруктов, овощей, нежирных молочных продуктов, нежирного мяса и рыбы, курицы, каш, легких супов и т.п. Имея желание, вы сможете комбинировать эти продукты между собой, создавая не просто полезные, но еще и вкусные блюда.

    Чтобы начать правильно питаться, научитесь принимать легкий завтрак. Отличным вариантом является овсяная каша, подойдет также и любая другая. Вместо чашки кофе лучше всего выпивать зеленый чай. Он и взбодрит, и сил прибавит.

    Обед должен быть плотным и сытным. Приготовьте себе курочку на пару и овощной гарнир.

    На ужин съедайте что-то более легкой, например, нежирный творог с зеленым чаем.

    Правильно питаться – значит, употреблять пищу не менее 5 раз в день небольшими порциями. Такой режим позволит не чувствовать голода.

    В качестве перекуса можно съедать фрукты, сухофрукты, выпивать стакан кефира. Не стоит полностью отказываться от сладкого. Вы можете позволить себе небольшой кусочек шоколада или одну зефирку, но съедать такие продукты лучше всего в первой половине дня.

    Не верьте, что после шести нельзя есть. Последний прием пищи должен происходить за 2-3 часа до часа. Конечно, он должен быть легким, но способным притупить голод.

    Правило четвертое – водный режим

    Хотите начать правильно питаться, научитесь пить много воды. Вода необходима для нормальной работы организма, хорошего состояния кожи, а также для похудения и поддержания формы. В день нужно выпивать не менее 1,5 литра чистой воды без газов и каких-либо добавок. Она может быть фильтрованной, но нежелательно пить кипяченую.

    Пить воду следует до приема пищи, а не после. Этим вы утолите первичный голод, а значит, сможете съесть гораздо меньше. Рекомендуется выпивать стакана воды за тридцать минут до приема пищи.

    Как видите, начать правильно питаться можно и нужно, правда, не всегда удается это сделать с первого раза. Не хватает сил и терпения, начинайте с малого. Постепенно выводите из рациона вредные продукты, заменяя их на здоровые.

    Правила использования бытовой химии

    На сегодняшний день развитие химической промышленности в области бытовой химии шагнуло далеко вперед и в магазинах представлен достаточно широкий выбор химических средств по уходу за домом. Но в последнее время для многих потребителей кроме эффективности и экономичности важным критерием выбора стала еще и экологическая безопасность бытовой химии. Чтобы помочь вам эффективно и безопасно наводить чистоту в вашем доме мы подготовили список основных правил, которые необходимо соблюдать при использовании средств бытовой химии.

  • Внимательно читайте состав. Избегайте средств, в составе которых есть: гипохлорит натрия, анионные поверхносто-активные вещества (А-ПАВ), хлор, фосфаты, нефтехимических продукты, нитробензол, формальдегид и другие вредные компоненты, так как эти вещества опасны для человека и окружающей среды. Производители часто маскируют наличие тех или иных веществ, указывая в составе номенклатурную формулу, но, обладая базовыми химическими знаниями, вы легко сможете выбрать безопасное средство.
  • Всегда пользуйтесь индивидуальными средствами защиты (перчатки, повязка) при использовании чистящих средств. Даже если средство имеет неагрессивный состав, его контакт с вашей кожей и органами дыхания не пойдет вам на пользу.
  • Применяйте по назначению. Обращайте особое внимание на то, для каких целей предназначено средство. Не используйте средства, при которых необходимо проветривание, в закрытых помещениях. Пользуйтесь бытовой химией только для отчистки тех типов поверхностей, для которых она предназначена.
  • Избегайте открытого огня и прямых солнечных лучей, так как под воздействием температуры внутри флакона может произойти химическая реакция, последствия которой могут быть опасны. Также нельзя зажигать газовые горелки, спички, курить и пользоваться электронагревательными приборами.
  • Соблюдайте инструкции по дозировке и периодичности. Для каждого вида загрязнения принята различная дозировка. Соблюдение рекомендованной концентрации и частоты использования поможет вам эффективно очистить любую поверхность и экономно расходовать средства.
  • Не используйте бытовую химию с истекшим сроком годности. Средство может не только потерять свою эффективность, но и в некоторых случаях даже нанести вред.
  • Внимательно относитесь к удалению чистящего средства с обрабатываемой поверхности. Многим из средств бытовой химии требуется многократное споласкивание, так как некоторые элементы, входящие в состав способны закрепляться на поверхности, а зачастую и накапливаться на ней.
  • Никогда не оставляйте бытовую химию без присмотра или в доступном для детей месте. Отведите для хранения средств бытовой химии отдельное, в идеале труднодоступное для детей и домашних питомцев место.
  • Не храните бытовую химию в открытом виде. Любое вещество, находящееся на открытом воздухе начинает испаряться: основные компоненты средства «улетучиваются», снижая его эффективность. Испарившиеся вещества долго остаются в составе воздуха, а затем легко попадают в организм человека при дыхании.
  • Не используйте и не храните бытовую химию в непосредственной близости с пищевыми продуктами. Даже микроскопические капли бытовой химии, попадая на пищевые продукты, а впоследствии и в организм человека, могут вызвать сильнейшее отравление.
  • Будьте в курсе последних разработок в области безопасной бытовой химии, и вы сможете содержать дом в чистоте, не опасаясь за здоровье домочадцев.
  • У вас радостная новость? Вы скоро станете мамой или папой? Или уже стали? Поздравляем!

    Задачи по химии

    Задача 1-1. Сколько молекул содержится в одном литре воды?

    Решение.
    Масса одного литра воды:
    г.
    Количество вещества — удобная универсальная величина, через которую можно связать между собой число атомов или молекул, массу и объем вещества.
    Количество вещества можно рассчитать по следующим формулам:

    где
    — масса,
    — молярная масса,
    — число атомов или молекул,
    моль -1 — постоянная Авогадро.
    Молярная масса воды:
    (г/моль).
    Пользуясь этими формулами, находим:
    (моль);

    Ответ:

    Задача 1-2. Сколько атомов водорода содержится: а) в 10 моль аммиака; б) в 100 г воды?

    Решение.
    а) Формула аммиака — . Эта формула означает, что в одной молекуле аммиака содержится три атома водорода, а в любом количестве аммиака атомов водорода в три раза больше, чем молекул. Следовательно,
    моль;

    б) В одной молекуле воды содержится два атома водорода, поэтому в любом количестве воды атомов водорода в два раза больше, чем молекул: . количество вещества воды можно определить по массе:
    (моль);
    (моль);
    .
    Ответ: а) ; б) .

    Задача 1-3. Вычислите массу кислорода, содержащуюся в 15,0 г серной кислоты.

    Решение.
    Молярная масса серной кислоты (г/моль).
    Количество вещества
    (моль).
    Согласно химической формуле в 1 моль серной кислоты содержится 4 моль кислорода, поэтому
    моль.
    Зная количество кислорода, можно найти его массу:
    г.
    Ответ: 9,79 г кислорода.

    Задача 1-4. Рассчитайте массу одной молекулы гемоглобина (молекулярная формула ): а) в граммах; б) в атомных единицах массы.

    Решение.
    а) Для расчета массы молекулы гемоглобина надо знать молярную массу гемоглобина:
    г/моль.
    Дальше можно использовать два способа.
    Объединяя формулы ,
    можно выразить массу через число молекул:
    .
    Подставляя в эту формулу , г/моль, моль -1 ,
    находим г.
    б) Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на 1 а. е. м. Относительная молекулярная масса численно равна молярной массе, поэтому масса одной молекулы гемоглобина равна 64388 а. е. м.
    Ответ: а) ; б) 64388 а. е. м.

    Задача 1-5. Рассчитайте массовые доли водорода и кислорода в воде.

    Решение.
    В этой задаче водород и кислород — это элементы и , а не простые вещества и . Массовая доля определяется как отношение массы элемента к массе вещества:

    Удобное свойство массовой доли состоит в том, что она не зависит от общей массы вещества: массовые доли элементов одинаковы и в капле, и в литре, и в бочке воды. Поэтому для расчета массовой доли можно взять любую массу вещества, например 1 моль.
    Масса 1 моль воды: г. Согласно формуле воды в 1 моль воды содержится 2 моль атомов водорода и 1 моль атомов кислорода:
    (г);
    (г).
    Массовые доли элементов:
    %;
    %.
    Ответ: 11,1% H, 88,9% O.

    Задача 1-6. Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: H — 2,04%, S — 32,65%, O — 65,31%.

    Решение. Простейшая формула отражает соотношение между числом атомов в молекуле, или, что то же, мольные соотношения атомов. Поскольку простейшая формула не зависит от массы вещества, возьмем образец вещества массой 100 г и найдем отношение количеств элементов (в молях) в этом образце. Для этого следует разделить массу каждого элемента на его- относительную атомную массу:

    Наименьшее из чисел (1,02) принимаем за единицу и находим отношение:

    Оно означает, что в молекуле химического соединения на 2 атома водорода приходится 1 атом серы и 4 атома кислорода, следовательно, простейшая формула искомого соединения — .
    Ответ: .

    Задача 1-7. Определите молекулярную формулу органического вещества, если оно содержит 40% углерода, 6,7% водорода и 53,3% кислорода по массе, а его молярная масса равна 60 г/моль.

    Решение. Действуя так же, как и в предыдущей задаче, можно найти относительные количества элементов и определить простейшую формулу вещества:

    Простейшая формула вещества — . Ей соответствует молярная масса (г/моль). Молярная масса вещества равна 60 г/моль, следовательно, истинная формула равна простейшей формуле, умноженной на 2, т. е. .
    Ответ: .

    Задача 1-8. Какая масса хлорида натрия образуется при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?

    Решение. Прежде всего найдем массу чистого карбоната натрия. Примесей в образце карбоната натрия содержится 15%, а чистого вещества — 85% :
    (г).
    Далее запишем уравнение химической реакции:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O.
    Массу продуктов реакции можно рассчитать по количеству вещества, используя следующую схему:
    m(исх. вещества) → v(исх. вещества) → v(продукта) → m( продукта).
    Найдем количество карбоната натрия:
    (моль).
    По основному закону химической стехиометрии отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент перед в 2 раза больше, чем коэффициент перед , поэтому количество хлорида натрия также в 2 раза больше: моль.
    Масса хлорида натрия:
    (г).
    Ответ: 14 г .

    Задача 1-9. Рассчитайте массу воды, которая образуется при реакции между 5 г водорода и 50 г кислорода.

    Решение. Запишем уравнение реакции:

    Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т. е. первым заканчивается в реакции. Для того чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т. е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции:
    (моль);
    (моль)
    Водорода дано больше, чем кислорода, однако с учетом коэффициентов в уравнении реакции он находится в недостатке, так как

    В том, что водород находится в недостатке, можно убедиться и по-другому: для того чтобы сжечь 2,5 моль , необходимо взять моль , а у нас имеется 1,56 моль, поэтому кислород в избытке, водород в недостатке.
    Расчет массы воды ведем по водороду:
    моль;
    (г).
    Ответ: 45 г .
    [Сборник задач и упражнений по химии: Школьный курс / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко]

    Смотрите еще:

    • Полномочие тендер Единоличный исполнительный орган (руководитель) ООО Ответы на любые вопросы по регистрации ООО и ИП вы можете получить, воспользовавшись услугой бесплатной консультации по регистрации бизнеса: Единоличный исполнительный орган (руководитель) ООО осуществляет руководство текущей […]
    • Штраф если ездишь без техосмотра Штраф за езду без техосмотра Здесь представлена актуальная информация о размере штрафа в Беларуси за езду на транспортном средстве, в отношении которого не выдано разрешение на его допуск к участию в дорожном движении. С управление транспортным средством без его допуска к […]
    • Кто выдает судебные приказы Что такое судебный приказ, кем выдается и исполняется? Как получить приказ от мирового судьи? Судебный приказ является не только решением суда, но и исполнительным документом, на основании которого судебные приставы начинают исполнительную процедуру. Из статьи вы узнаете, в […]
    • Закон о налогах рк 2018 Налоговый кодекс, вступающий в силу с 2018 года "Набор кодексов" от Учёт.kz имеет следующие преимущества: 3 кодекса в 1 книге (Налоговый, Трудовой, Предпринимательский) Календарь налогоплательщика в подарок (Настенная версия) Удобный и быстрый поиск разделов и статей […]
    • Юристы котласа Юристы в Котласе 0 ✉ Адрес Архангельская обл., Котлас г., ул. Карла Маркса, 7, оф. 212 +7 (81837) 2-64-29 +7 (81837) 2-64-28 Расстояние от центра: 1.3 км. ✉ Адрес Архангельская обл., Котлас г., ул. Маяковского, 21 ☎ Телефон +7 (81837) 5-31-74 Расстояние от […]
    • Нотариус на невском 11 Нотариус на Невском 82. Нотариальные услуги населению и предприятиям. НОТАРИАЛЬНАЯ КОНТОРА на Невском, 82 нотариуса нотариального округа Санкт-Петербург Никольской Ольги Владимировны в порядке очереди (без предварительной записи), по предварительной записи, по записи по […]
    • Какой налог на двигатель 3 Как рассчитывается налог на мощность двигателя автомобия в 2017 году Мощность автомобиля дает возможность владельцу оценить, насколько долго средство комфортного передвижения продержится на плохих дорогах, какой расход топлива ожидает в дальнейшем и какую стоимость налога на […]
    • Нотариус в лесосибирске Нотариусы Лесосибирск Ниже представлен список нотариусов в выбранной категории. Чтобы посмотреть подробную информацию по конкретному нотариусу, кликните по ФИО нотариуса. Телефон: +7(39145)61785 Адрес: 662543 г.Лесосибирск, ул.Белинского,23-96 Часы работы: Нотариус Нефедова […]